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【題目】將6. 5克鋅粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反應。求：

（1）生成氫氣的質量為 克？反應后溶液質量為 克

（2）寫出計算硫酸溶液的溶質的質量分數的具體步驟？

【答案】（1）0.2 56.3（2）19.6%

【解析】

試題分析：根據化學方程式：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑中Zn與H2、H2SO4的質量關系，可以計算出H2、H2SO4的質量，進一步計算出硫酸溶液的溶質的質量分數

解：設H2的質量為x，H2SO4的質量為y

Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑

65 98 2

6.5g y x

(1)65：2=6.5g：x x=0.2g

根據質量守恒定律，反應后溶液質量=6.5g+50g-0.2g=56.3g

(2)65：98=6.5g：y y=9.8g

硫酸溶液的溶質的質量分數=9.8g/50g×100%=19.6%

練習冊系列答案
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