Question

【題目】如圖所示的裝置，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，并對(duì)它的部分性質(zhì)進(jìn)行探究，按要求回答問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(2)用B裝置收集CO2，氣體應(yīng)從________(選填“a”或“b”)端通入。

(3)往C試管中通入CO2時(shí)，觀察到“飽和石灰水渾濁后變澄清”。該小組同學(xué)開(kāi)展了如下活動(dòng)：

（查閱文獻(xiàn)）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（作出假設(shè)）1：所用鹽酸濃度過(guò)高，揮發(fā)出的HCl氣體使渾濁變澄清；

2：______________________________。

（設(shè)計(jì)方案）為除去CO2氣體中的HCl氣體，在圖A和圖C之間增加了圖D裝置。裝置的連接順序是A→_________→C(填“c→d”或“d→c”)；其中盛放的試劑合理的是_____(填選項(xiàng)序號(hào))。

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③飽和碳酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）向渾濁后的飽和石灰水中繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結(jié)論）假設(shè)1正確。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 產(chǎn)生的過(guò)量二氧化碳使渾濁最終變澄清 c→d ④

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）用B裝置收集CO2，二氧化碳密度比空氣大，氣體應(yīng)從a端通入。

（3）[作出假設(shè)]

1：所用鹽酸濃度過(guò)高，揮發(fā)出的HCl氣體使渾濁變澄清；

2：生成的碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，使渾濁變澄清。

[設(shè)計(jì)方案]

為除去CO2氣體中的HCl氣體，在圖A和圖C之間增加了圖D裝置。其中盛放的試劑合理的是飽和碳酸氫鈉溶液，是因?yàn)樘妓釟溻c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，且不和二氧化碳反應(yīng)。①濃硫酸不和HCl氣體反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)；②NaOH溶液和CO2、HCl氣體均能反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時(shí)，除去原氣體；③飽和碳酸鈉溶液能和氯化氫氣體反應(yīng)，但也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去雜質(zhì)的同時(shí)，除去原氣體；故選④。

裝置的連接順序是A→c→d→C。氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，短管出。