Question

【題目】在實驗室配制50g5%氯化鈉溶液后，請回答下列問題：

①配制過程的步驟是：_____、稱取、量取、溶解、轉移．

②應該稱取的氯化鈉質量為_____g，用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現指針偏左，接下來的操作是_____．

A添加氯化鈉 B減少氯化鈉 C調節(jié)平衡螺母 D添加砝碼

③已知常溫下水的密度為1g/mL．則應該使用_____（填儀器名稱）去量取_____mL的水．在量取水的體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數_____ （填“＞”或“＜”）5%．

④在溶解步驟中需要的儀器有_____、_____．

Answer 1

【答案】計算 2.5 B 量筒 47.5 ＞ 燒杯 玻璃棒

【解析】

溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量。

①實驗室配制50g 5%氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。

②溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，50g 5%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為

。托盤天平稱取未知質量藥品，步驟是：調節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼，天平指針偏左，說明藥品的質量大于砝碼質量，應減少氯化鈉，直至天平平衡，故選B。

③溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量為（合47.5mL），從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近．應該使用量筒去量取47.5mL水；在量取水的體積時，若仰視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數＞5%。

④在溶解步驟中需要的儀器有燒杯、玻璃棒。