Question

【題目】某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室常用的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請回答下列問題：

①小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（見圖1，填序號），該發(fā)生裝置與其它能制取氫氣的發(fā)生裝置相比較其優(yōu)點是______。

②用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是______，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發(fā)生裝置出口→______（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。

③如用圖2裝置收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從______（填“g”或h”）端進入。

Answer 1

【答案】B 可以控制反應的發(fā)生與停止 H2O、HCl a、b、e、f CuO+H2Cu+H2O h

【解析】

①用稀鹽酸和鋅來制取氫氣屬于固液常溫型，選擇裝置B來制取，該裝置與其它能制取氫氣的發(fā)生裝置相比較其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；

②鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所以制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫氣體（H2O、HCl）；現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所以先通過盛有氫氧化鈉溶液的裝置C除去氯化氫，利用氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，然后利用濃硫酸的吸水性，通過盛有濃硫酸的裝置E對氫氣進行干燥（氣體均為長進短出），在F中，氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成水和銅，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發(fā)生裝置出口→a、b、e、f→F裝置；F裝置中氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成水和銅，反應的化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O；

③氫氣的密度比空氣小，所以用圖2裝置收集氫氣時，氫氣從短管進入，故填：h。