【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)進行有關計算．

實驗步驟

①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重

②待反應完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)

燒杯、樣品和稀鹽酸的質(zhì)量共為200.0g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量為199.6g

（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g．

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

【答案】（1）0.4g；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

【解析】（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）設黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質(zhì)量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

練習冊系列答案
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【題目】某科學興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進行了研究．把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末．請回答下列問題：

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（2）為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣小組中小柯同學設計了如下實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在如圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)．你認為這個方案 （填“可行”或“不可行”）．理由是 ．

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【題目】觀察與比較是化學學習和研究中經(jīng)常使用的科學方法．請結(jié)合下列實驗，回答問題：

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（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 ；

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 g；

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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