Question

【題目】某化學興趣小組為鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：

（1）根據以上實驗過程，確定A溶液是_____，C溶液是_____，B、E混合時的現象為：_____；

（2）鑒別后把所有物質混合倒入同一燒杯中，最后發(fā)現混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色。說明濾液呈_____性，則濾渣的成分是_____；

（3）為了防止濾液污染環(huán)境，興趣小組的同學對濾液的成分展開了探究。

（提出問題）紅色濾液中含有的溶質除了石蕊和_____一定存在外，還有什么？

（提出猜想）猜想1：HCl；猜想2：H2SO4；猜想3：H2SO4和_____；猜想4：HCl和_____；猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。

（設計方案）

實驗方案	現象	結論
取少量紅色濾液于試管中加入_____（只加一種物質）	先有氣泡生成，后有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)樗{色	猜想4正確

Answer 1

【答案】NaCl溶液 稀鹽酸 有氣泡產生 酸 BaSO4 NaCl HCl（或硫酸鈉） BaCl2 過量的碳酸鈉（或碳酸鉀）溶液

【解析】

分別取五種溶液滴加石蕊試液，A不能使石蕊試液變色的是中性的氯化鈉溶液，因此A是氯化鈉；B、C能使石蕊試液變成紅色的是酸性溶液，因此B、C分別是稀鹽酸、稀硫酸中的一種；D、E能使石蕊試液變成藍色的是堿性溶液，因此D、E分別是氫氧化鋇和碳酸鈉中的一種；B、C、D、E溶液兩兩混合，B和D能夠產生沉淀，因為硫酸能和氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，因此B是硫酸，D是氫氧化鋇，則C是鹽酸，E是碳酸鈉；因此：

（1）根據以上實驗過程確定A溶液為NaCl溶液，C溶液是鹽酸；B是稀硫酸，E是碳酸鈉，二者混合反應產生二氧化碳氣體，現象為：有氣泡產生；

（2）鑒別后把所有物質混合倒入同一燒杯中，最后發(fā)現混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色，說明濾液呈酸性，則濾渣的成分是BaSO4；

提出問題：

五種溶液混合，氯化鈉溶液不參與反應，故紅色濾液中含有的溶質除了石蕊和NaCl一定存。

提出猜想：

混合后，所得溶液顯酸性，故除NaCl外，可能還有HCl、H2SO4、H2SO4和HCl（或硫酸鈉）、HCl和BaCl2、HCl和Na2SO4等，故有：

猜想1：HCl；

猜想2：H2SO4；

猜想3：H2SO4和HCl（或硫酸鈉）；

猜想4：HCl和BaCl2；

猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。

設計方案：

加入過量的碳酸鈉（或碳酸鉀）溶液，先有氣泡生成，后有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)樗{色，則證明溶液中有鹽酸和氯化鋇，碳酸鈉（或碳酸鉀）先和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，再與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀；故有：

實驗方案	現象	結論
取少量紅色濾液于試管中加入過量的碳酸鈉（或碳酸鉀）溶液	先有氣泡生成，后有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)樗{色	猜想4正確