Question

【題目】利用如圖甲裝置，以高錳酸鉀為反應(yīng)物，制取一瓶氧氣并檢驗。實驗結(jié)束后小明對高錳酸鉀是 否完全反應(yīng)產(chǎn)生了疑惑？在老師幫助下，小明稱取一定質(zhì)量的剩余粉末，重新做了實驗，并根據(jù)實驗所得 數(shù)據(jù)繪制了如圖乙所示的曲線。

（1）小明由實驗得知高錳酸鉀未完全反應(yīng)，依據(jù)是_____。

（2）在圖乙中繪制氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線_____。

（3）計算剩余粉末中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】加熱剩余固體粉末，仍有氣泡產(chǎn)生（或加熱固體，固體質(zhì)量變�。� 52.7%

【解析】

根據(jù)導(dǎo)管口有氣泡冒出，得知高錳酸鉀未完全反應(yīng)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，并對應(yīng)原圖可畫出；剩余粉末中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為剩余高錳酸鉀與原高錳酸鉀的質(zhì)量比。

（1）加熱剩余固體粉末，仍有氣泡產(chǎn)生（或加熱固體，固體質(zhì)量變�。�；

（2）生成氧氣的質(zhì)量為3g-2.84g=0.16g；從t1開始至t2，氧氣質(zhì)量從0增至0.16g，然后質(zhì)量不變化；因此曲線為圖中a：；

（3）解：設(shè)剩余粉末中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，

x=1.58g，

高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈52.7%。