Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其它成份既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5 g
第二次加入5g	M
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）上表中M的數(shù)值應為
（2）從以上數(shù)據可知，這四次試驗中第次試驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應
（3）此石灰石樣品與稀鹽酸充分反應能生成氣體多少克．

Answer 1

【答案】
（1）1g
（2）四
（3）解：設能得到二氧化碳的質量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
1.7g			x

x=0.748g

答：能得到二氧化碳的質量為0.748g．

【解析】（1）第一次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質量是1.5g，反應的碳酸鈣質量為：2g﹣1.5g=0.5g，說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應；第二次加入5g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質量應該為：1.5g﹣0.5g=1g；即表中M的數(shù)值應為1g；故填：1g；
（2）由表中數(shù)據分析可知，這四次試驗中第四次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質量是0.3g，說明第四次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應；

故填：四；
故答案為：（1）1g；（2）四
（3）解：設能得到二氧化碳的質量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
1.7g			x

x=0.748g

答：能得到二氧化碳的質量為0.748g．

由加入的鹽酸和每次固體減少的質量可知，5克鹽酸消耗0.5克固體，按照這樣每0.5克的消耗來看，到第四次時，應該沒有固體了，但題中還有0.3克，由此可以看出這時碳酸鈣反應完了，可以得出碳酸鈣總共是1.7克，剩余為雜質，要算生成二氧化碳的質量，可以利用方程式通過碳酸鈣的質量來算。這道題考查學生對數(shù)據的分析和處理能力，石灰石中含有雜質，應該是題中的隱含條件，學生要注意。