Question

曉芳家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5％。曉芳想通過實驗測定，看這瓶白醋中的醋酸的實際含量是否與標簽的標注相符?

【實驗原理】

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，化學方程式

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加l滴氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液為0.05mL，對實驗結(jié)果的影響很小，忽略不計。

實驗步驟】

(1)使用        、          (填儀器名稱)量取l2.0mL白醋(密度近似為1.09JmL)，倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。

(2)量取45．0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g／mL)，用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴到恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。

【交流思想】

    在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響?為什么?

在實驗步驟中，小明使用了酚酞以確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和，你猜小明是如何操作的?

【數(shù)據(jù)處理】

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?

Answer 1

【實驗步驟】量筒、膠頭滴管

【交流思想】

無影響，因為稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋后的白醋中醋酸的質(zhì)量沒有變。

在白醋中滴加酚酞試液，再逐滴滴加NaOH溶液，當無色剛剛變紅色時，醋酸和NaOH恰好完全反應。

【數(shù)據(jù)處理】

    參加反應的NaOH的質(zhì)量為：(45mL-5mL)×1.0g/Ml×1％=0.4g

    設參加反應的醋酸的質(zhì)量為

     

       60          40

                 0.49

    60/40=/0.49        =0.6g

    白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為：0.6g／12g×100％=5％與標簽的標注相符。