Question

【題目】活性氧化鋅在橡膠工業(yè)、陶瓷工業(yè)、國防工業(yè)中有著重要的應用。某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為ZnO和CuO，其余成分不與酸反應，也不溶于水）的方案，制備活性氧化鋅。部分實驗流程如下：

請根據上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）酸浸中發(fā)生反應的的化學方程式是_____（任寫一個），該反應的基本反應類型是_____。

（3）濾渣1的成分為_____（填化學式）。

（4）氧化過程是雙氧水將Fe2+反應生成Fe3+和水，便于將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀也能將Fe2+氧化成Fe3+。選擇雙氧水的優(yōu)點是_____。

Answer 1

【答案】過濾 復分解反應 Fe、Cu 反應后不生成新的雜質

【解析】

（1）經過操作Ⅰ之后，實現(xiàn)固液分離，所以操作為過濾；

故答案為：過濾。

（2）氧化銅鋅礦含有氧化銅和氧化鋅，兩種都可以與硫酸反應，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，另外在加入鐵粉后，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵還可以與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此從其中任選一個書寫即可，此處選擇氧化鋅與硫酸反應書寫，其他合理答案亦可，故化學方程式為；該反應是兩種化合物反應，相互交換組分，并且有水的生成，所以符合復分解反應的特點；

故答案為：；復分解反應。

（3）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸后，生成的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，以及剩余的稀硫酸，加入鐵粉，由于鐵的金屬活動性強于銅和氫，所以會發(fā)生置換反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵的金屬活動性弱于鋅，所以不能置換出鋅，因此固體為生成的銅和剩余的鐵，由這兩種固體組成濾渣1；

故答案為：Fe、Cu。

（4）雙氧水為過氧化氫的水溶液，其發(fā)生反應后，生成了水，不引入其他雜質；

故答案為：反應后不生成新的雜質。