Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱____________________，副產(chǎn)品的一種用途為_________________。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學式_____________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_____________（填“循環(huán)I”或“循環(huán)II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干擾，再滴加___________。

Answer 1

【答案】 聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 化肥（其他合理答案均給分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓

（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，寫對一個得1分） CO2 循環(huán)I 過濾 稀硝酸 硝酸銀溶液

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法，這是候德邦教授發(fā)明的制堿法，副產(chǎn)品有氯化銨，其一種用途為化肥。（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。（3）流程中X物質(zhì)的化學式是CO2。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I，氯化鈉溶液反復充分利用。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是過濾，碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。﹙5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

點睛∶碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。