Question

【題目】Ⅰ.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

（2）反應②的化學方程式是______。

（3）反應③的基本反應類型是______。

（4）檢驗濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣，滴加____溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

Ⅱ.下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉化。A、B、C、D、E 是初中化學所學物質(zhì)，分別由 Fe、H、O、Cl 中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時會生成對應的氧化物。

（1）Ⅰ題中的產(chǎn)物Fe2O3是上圖中的_____物質(zhì)(填序號)。

（2）B→A的轉化對應Ⅰ題中的反應_______(填序號)。

（3）C→B的另一種生成物的化學式是____。

（4）除了圖中所示的轉化關系外，還存在哪些轉化關系，請寫出其中一道對應的化學方程式________________。

Answer 1

【答案】引流 復分解反應 氫氧化鈉(或氫氧化鈣) B ① H2O 或或

【解析】

Ⅰ. 制備高純氧化鐵

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程中反應①得到的固體中含有反應生成的鐵和未反應的二氧化硅，因為二氧化硅不能和硫酸反應，故反應②是鐵和稀硫酸反應，其化學方程式是：。

（3）反應③是硫酸亞鐵和碳酸銨反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，符合復分解反應的特征，故基本反應類型是：復分解反應。

（4）因為濾液Ⅱ是硫酸銨溶液，溶液中的陽離子是銨根離子，根據(jù)銨根離子能和氫氧根離子反應生成氨氣的性質(zhì)，可以檢驗銨根離子，故檢驗濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣，滴加氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶液，合理即可），微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果石蕊試紙由紅變藍，則溶液中含有銨根離子。

Ⅱ. 有關元素的化合價與物質(zhì)類別的關系

（1）因為Ⅰ題產(chǎn)物Fe2O3中鐵元素顯+3價，氧化鐵又是氧化物，根據(jù)題中元素的化合價與物質(zhì)類別的關系圖，Fe2O3是上圖中的B。

（2）因為圖中的B是氧化鐵，而A是單質(zhì)，故B→A的轉化為氧化鐵轉化為鐵，Ⅰ題中反應①發(fā)生的是：一氧化碳和氧化鐵、一氧化碳和氧化亞鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳的反應，故該轉化對應Ⅰ題中的反應①。

（3）因為C是堿，且金屬的元素化合價為+3，根據(jù)題中提供的元素，該金屬元素一定是鐵，C是氫氧化鐵，根據(jù)難溶性堿加熱時會生成對應的氧化物，B是氧化鐵，則C→B的反應是：，另一種生成物的化學式是：H2O。

（4）根據(jù)題中關系圖和提供的四種元素，圖中A是鐵，B是氧化鐵，C是氫氧化鐵，D是氯化鐵，E是氯化亞鐵，除了圖中所示的轉化關系外，還存在氯化鐵轉化為氯化亞鐵、氯化亞鐵轉化為鐵、氯化鐵轉化為氫氧化鐵這三個轉化關系，實現(xiàn)這些轉化的化學方程式是：［或或］。（寫出其中一道）