【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是 。
A.探究可燃物的燃燒條件B.檢查裝置氣密性
C.驗證CO2密度比空氣大D.粗略測定空氣中O2體積分數(shù)
【答案】B
【解析】
A、通過水中白磷與銅片上白磷的對照實驗,說明可燃物燃燒需要與空氣接觸,通過銅片上白磷與紅磷的對照實驗,可知可燃物燃燒要達到可燃物的著火點,選項A可以達到實驗目的;
B、集氣瓶不是處于密閉狀態(tài),注射器不管往右還是往左都無法驗證裝置氣密性,選項B無法達到實驗目的;
C、二氧化碳密度大于空氣,先在燒杯底部聚集,二氧化碳不支持燃燒,所以底部蠟燭先熄滅,上部蠟燭后熄滅,可以證明二氧化碳密度比空氣大,選項C可以達到實驗目的;
D、紅磷在集氣瓶內燃燒,消耗內部氧氣,內部氣體減少,壓強減少,待恢復至室溫,打開彈簧夾,水會倒吸入集氣瓶內,粗略驗證氧氣占空氣體積分數(shù),選項D可以達到實驗目的。故選B。
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【題目】寫出下列符號
(1)兩個氫氧根離子_______;
(2)二氧化硫中硫元素顯正四價___________;
(3)氬氣____________;
(4)兩個鎂離子____________;
(5)5個五氧化二磷分子____________;
(6)3個氮原子__________。
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【題目】(12分)根據(jù)下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題。
(1)寫出標號儀器①的名稱: ;
(2)實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時,你認為A裝置存在的問題是 ,選擇收集裝置應依據(jù)氧氣 的性質,該反應的化學方程式是 ;
(3)實驗室可以選擇裝置 (填字母)制取并收集CO2氣體,該反應的化學方程式是 ,驗滿的方法是 ;
(4)通常情況下,SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里,用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是 (填字母),若選擇F裝置收集SO2,氣體應該從 口(填“a”或“b”)進入,實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收,吸收的目的是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本,查閱資料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,其工藝流程如下圖所示:
(1)氣體A的化學式是________,固體C中含有的物質有_______(填化學式)。
(2)寫出溶液B與鐵粉反應的化學方程式:__________________。
(3)結合流程圖分析,試劑E可以是下列類別中的___________(填選項)。
A 單質 B 酸溶液 C 堿溶液 D 鹽溶液
(4)若試劑E是無色溶液,且反應生成溶液D和氣體,寫出C與E反應的化學方程式: ____________,該反應的基本類型屬于__________。
(5)該工藝流程的實驗步驟中,能夠體現(xiàn)出鐵的金屬活動性比銅強的有___________。
A ①②③ B ②③ C 只有② D 只有③
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【題目】2019年4月25日是第12個世界瘧疾日,中國中醫(yī)科學院青蒿素研究中心和中藥研究所的科學家們在國際權威期刊《新英格蘭醫(yī)學雜志》上提出了“青蒿素抗藥性”的合理應對方案。青蒿素的分子式為,關于青蒿素的說法錯誤的是( 。
A. 青蒿素由三種元素組成
B. 每個青蒿素分子由42個原子構成
C. 青蒿素中碳元素和氧元素的質量比為3:1
D. 青蒿素的相對分子質量為282
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【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù).請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是 _________ (填A或B).
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度,⑥加入生石灰.
其中措施正確的是 _________.
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃時,191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質量為 _________ .
(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質的質量分數(shù) 乙 _________ 甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應采取的物理方法是 _________ .
(6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,則所測溶液的pH _________ (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸溶液反應的化學方程式為___________。操作②時,當___________即可停止加熱。
(2)該流程中發(fā)生的化學反應的基本類型有___________。
(3)溶液b除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質是___________(填化學式)。
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