Question

【題目】完成下列探究實驗．

(1)小然同學設計探究分子運動的實驗如圖1，請按要求完成下列各小題：

①滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙__________，原因是____．

②放入少量生石灰的作用是____，試寫出發(fā)生的化學反應方程式____．

(2)有一袋白色粉末，甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．為了探究該白色粉末的成分，進行了以下實驗：

①將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到____，說明甲同學的猜想不正確．

②室溫時，分別向盛有等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸，記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質量/g
Ⅰ	碳酸氫鈉	0.10	V1
Ⅱ	碳酸鈉	0.10	V2
Ⅲ	白色粉末	0.10	V3

（解釋與結論）

③實驗I的化學方程式為_____；

④表中V1___V2(填“＞”、“＜”或“=”)；

⑤若V1＞V3＞V2則白色粉末物質為_____

Answer 1

【答案】變紅色 氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨水顯堿性，酚酞遇堿性物質變紅 加快氨分子的運動速率 CaO+H2O═Ca(OH)2 固體全部溶解 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 碳酸鈉和碳酸氫鈉

【解析】

（1）①滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙；原因是：氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨水顯堿性，酚酞遇堿性物質變紅；

②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的運動速率，因為生石灰遇水放熱，試管內溫度升高，氨分子的運動速率加快；生石灰遇水放熱反應原理：CaO+H2O═Ca(OH)2；

（2）①將少量白色粉末放入水中攪拌，固體物質全部溶解，說明甲同學的猜想不正確，因為碳酸鈣不溶于水；

③碳酸氫鈉與鹽酸反應原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

④等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體質量較大的是碳酸氫鈉，

設碳酸氫鈉和碳酸鈉質量為m，對應產(chǎn)生二氧化碳的質量分別為x和y。

則對應關系如下

= x=

= y=

x＞y，則碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體質量大于碳酸鈉產(chǎn)生的氣體質量，二氧化碳密度相等，則碳酸鈉產(chǎn)生的氣體體積大于碳酸鈉產(chǎn)生的氣體體積，V1＞V2；

④若V1＞V3＞V2，白色樣品產(chǎn)生的二氧化碳氣體大于碳酸鈉產(chǎn)生氣體，小于碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體，則說明白色樣品中是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體