Question

【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；

（2）儀器A中溶液的溶質是_________________（填化學式）；

（3）圖3中V的數(shù)值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列說法錯誤的是____________。

A 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；

B 取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；

D 通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。

（5）通過圖3可知，中和反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl 12 CD 放熱 不合理 固體氫氧化鈉溶于水放熱

【解析】

（1）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）根據(jù)圖2中反應的起始點的pH＞7可知，此實驗是將鹽酸往氫氧化鈉溶液中滴加，所以儀器A中是鹽酸溶液，其溶質是HCl；故填：HCl。

（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；故填：12。

（4）A、在圖2中b點所示溶液中pH>7，溶液呈堿性，所以溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；

B、圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質只有NaCl，因此溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B正確；

C、圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以c→d中隨著鹽酸的滴加并沒有再生成氯化鈉，因此氯化鈉的質量不會增加，故C錯誤；

D、根據(jù)上述分析，圖3中f→g對應的是鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后的的變化趨勢，在隨著后面的鹽酸滴加中已經沒有氫氧化鈉和其反應了，不能說明中和反應是放熱反應，應該是e→f變化趨勢說明中和反應是放熱的，故D錯誤。

故選：CD。

（5）根據(jù)圖3曲線變化可知隨著反應進行溫度升高，反應為放熱反應，固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，顯然不合理。故填：放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。