Question

【題目】（2017唐山豐南區(qū)一模）小紅、小明、小芳三名同學用石灰石（含雜質SiO2、CaO，還可能含有少量的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳氣體，實驗結束后對廢液中的溶質成分進行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

（提出問題）廢液中的溶質含有哪些物質？

（查閱資料）①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應。

②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯出紅色。

③FeCl3只能在較強的酸性溶液中存在，若pH>3.8時，FeCl3會完全與水發(fā)生反應生成Fe（OH）3沉淀。

（作出猜想）三個人一致認為廢液中一定含有CaCl2，其原因是______（用一個化學方程式表示）。

結合以上資料，小紅和小明認為溶液中溶質有兩種可能：①可能只含CaCl2；②可能含有CaCl2和HCl。小芳并不認同小紅和小明的觀點，她認為廢液中的溶質除了CaCl2和HCl以外 ，還可能含有___，她這樣認為的依據(jù)是_____（用化學方程式表示）。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1：取少量過濾后的廢液于試管中，滴加___溶液	溶液沒有變紅	廢液中一定不含___
步驟2：另取少量過濾后的廢液于試管中，加入過量的Na2CO3溶液	____	廢液中含有CaCl2和HCl

（反思評價）上述步驟2中，小明同學提出了另一個實驗方案，通過檢測廢液的pH來判斷是否含有鹽酸，你認為該方案是否合理？為什么？_____。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑（或CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O） FeCl3 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 硫氰化鉀 FeCl3 有氣泡產生并有白色沉淀生成 不合理，　若氯化鈣溶液的PH小于7，則無法通過檢測廢液的PH來判斷是否含有鹽酸

【解析】

【作出猜想】因為石灰石的主要成分為CaCO3，所以CaCO3 ＋2HCl=== CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 一定發(fā)生，還有雜質CaO，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，故廢液中一定含有CaCl2。石灰石中可能含有Fe2O3，可能發(fā)生Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O反應，廢液中可能含有FeCl3。【實驗驗證】結合題意，可知步驟1是檢驗廢液中是否有FeCl3，應滴加硫氰化鉀溶液，廢液沒有變紅說明沒有FeCl3 ；步驟2是檢驗鹽酸和氯化鈣，先有氣泡產生，證明有鹽酸，后有沉淀生成，證明有氯化鈣（注：加入過量的碳酸鈉溶液，先和鹽酸反應，產生氣泡，當鹽酸反應完后再和氯化鈣反應，產生白色沉淀，化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl ＋ CaCO3 ↓）�！痉此荚u價】在不知道氯化鈣溶液pH的情況下用pH試紙來檢測鹽酸是不合理的， 如果氯化鈣溶液pH小于7，則無法判斷是否含有鹽酸。