Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是____（選填“實驗一”“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是___；

（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為___；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是___（填離子符號）；

（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為___；

（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是____。

Answer 1

【答案】 實驗二 稀鹽酸中沒有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成； H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H+； NO； 加入足量的稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗

【解析】

（1）酸都能是紫色石蕊溶液變紅色，實驗一中現(xiàn)象完全相同，故不能區(qū)分，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸中沒有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；

（2）硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 ；硝酸鋇與稀硫酸的反應(yīng)中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，氫離子和硝酸根離子沒有參加反應(yīng)，裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后氫離子沒有改變，故 “”代表的離子是H+；

（3）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中，化學反應(yīng)前后，元素種類、原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，6個氮原子，22個氧原子，故2X中含有2個DNA原子和2個氧原子，所以X中含有1個氮原子和1個氧原子，故X是NO；

（4）銅的金屬活動性排在氫的后面，不能與一般的酸反應(yīng)，而硝酸具有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是：加入足量的稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗。