Question

【題目】(6分)酸、堿、鹽在生活中應用廣泛。請根據圖示回答相關問題：

（1）從微觀角度看物質的變化是化學的思維方式之一。下圖表示生成氯化鈉的化學反應，該反應的化學方程式是 ，其微觀實質是 。

（2）對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性。為探究酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。

實驗內容
實驗現象	A試管內無明顯現象，B試管中鎂帶表面觀察到的現象是 。	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產生。	E試管中觀察到的現象是 產生白色沉淀； F試管中無明顯現象。
結論	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。		不同的酸根會導致酸的“個性”有差異。

請分析上述現象并回答：

清洗試管時，將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應的化學方程式為 ，白色沉淀中可能還含有 (填化學式)。

Answer 1

【答案】（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；OH-與H+結合生成 H2O分子

（2）實驗現象：有氣泡產生或冒氣泡；

實驗結論：酸具有相似的化學性質或酸能與碳酸鹽反應生成CO2

Na2SO4+BaCl2＝2NaCl +BaSO4↓；BaCO3

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的是中和反應，生成的是氯化鈉和水，中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水的過程；

（2）金屬會鎂反應會生成氫氣，現象是產生大量的氣泡；稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鈉反應均會產生大量的氣泡，說明酸具有相似的化學性質；

C試管中一定含有硫酸鈉，F中含有氯化鋇和鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇會反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl +BaSO4↓；由于C試管中碳酸鈉不確定是否過量，如果碳酸鈉過量，碳酸鈉與氯化鋇會反應生成碳酸鋇沉淀。