Question

【題目】（6分）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液?

【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是____溶液。

（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是____。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸。	產(chǎn)生白色沉淀。 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失。

【實驗結論】

（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是____。生成白色沉淀的化學方程式是____。

【實驗反思】

（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象

Answer 1

【答案】【理論分析】（1）氯化鈉（或NaCl）；

（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉的原子個數(shù)為1，而標簽中為2；（或碳酸氫根和硝酸根化合價為－1價，而標簽中顯示推斷酸根為－2價）

【實驗結論】（3）碳酸鈉（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；

【實驗反思】（4）

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象
取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生

【解析】

試題分析：【理論分析】該物質(zhì)中含有氧元素，氯化鈉不含氧元素，故不可能是氯化鈉；鈉元素顯+1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則可知陰離子為-2價，故根據(jù)標簽上信息可知該物質(zhì)不是碳酸氫鈉、硝酸鈉；

【實驗結論】碳酸鈉與氯化鋇反應生成的是碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與酸反應生成二氧化碳氣體；硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。根據(jù)實驗現(xiàn)象可知生成的沉淀是碳酸鋇，即該物質(zhì)是碳酸鈉；

【實驗反思】要判斷是碳酸鈉還是硫酸鈉，實際上是要判斷含有硫酸根還是碳酸根，那么可直接加入稀鹽酸，若會產(chǎn)生大量的氣泡，則說明是碳酸鈉，若沒有氣泡產(chǎn)生則說明是硫酸鈉。