【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”,設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后,A中出現(xiàn)大量氣泡,B中白磷燃燒,C中液面下降并流進D中。請看圖回答問題:
(1)A發(fā)生反應的化學方程式為______________;
(2) E中的實驗現(xiàn)象是 _________;
(3)現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。(提示:大理石中的雜質不發(fā)生反應,氣體的溶解忽略不計)求:大理石中參加反應的碳酸鈣質量是__________?
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 5.0g
【解析】
(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;
(2)C中液面下降,稀鹽酸流進D中與石灰石發(fā)生反應生成二氧化碳和氯化鈣,二氧化碳氣體通過導管進入E裝置,與紫色石蕊試液中的水發(fā)生反應生成碳酸,碳酸顯酸性,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;
(3)解:由圖可知生成二氧化碳2.2g。設大理石中碳酸鈣的質量為x,則有
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 4
x 2.2g
,得x=5.0g,故大理石中碳酸鈣的質量為5.0g。
答:大理石中碳酸鈣的質量為5.0g。
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【題目】寫出下列反應方程式及反應相應信息:
(1)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為______________;該反應____________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學方程式:____________,該反應中二氧化錳的作用是___________________________________。
(3)加熱堿式碳酸銅____________________________________。
(4)空氣中久置的澄清石灰水出現(xiàn)“白膜”______________________。
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【題目】5中,S前面的“5”表示____________________;右下角的“4”表示______________;S上方的“+6”表示________;O右上方的“2-”表示________________。
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【題目】化學課本三次利用磷的燃燒實驗以達到不同的實驗目的(如圖所示)
(1)三組實驗中哪些實驗要求紅磷(或白磷)過量,請指出來,并說明要求過量的理由.答:實驗______(填編號),理由________;紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為________。
(2)實驗B成功的關鍵因素你認為應該是______________;
(3)實驗C中水底的白磷能否換成紅磷?______(答“能”或“不能”)
(4)紅紅同學通過對上述實驗的原理和目的進行研究,設計了如圖所示的改良實驗以探究可燃物燃燒的條件,與實驗C相比該實驗的優(yōu)點__________;劉星認為改良后的實驗還能得出其他的結論,你認為該結論應該是_______。
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【題目】2018年12月8日2時28分,“嫦娥四號月球探測器”成功發(fā)射。“嫦娥四號月球探測器”將對月球背面開展巡視探測。
(1)發(fā)射“嫦娥四號月球探測器”的長火箭燃料是偏二甲肼(X),反應的化學方程式為X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為____。
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
(2)月球上有豐富的He-3資源,它是核聚變反應堆理想的燃料,其原子核內質子數(shù)為2,中子數(shù)為1,畫出He-3的原子結構示意圖______。
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【題目】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2),是生產H2SO4的重要原料.利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料.回答下列問題:
(1)已知FeS2中Fe的化合價為+2,則S的化合價為________.
(2)X的化學式是_________.
(3)寫出高爐中Fe2O3轉化成鐵的化學方程式__________________________.
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【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實驗裝置如下圖所示.根據上圖試回答:
(1)甲裝置的作用是_____,反應的化學方程式是_____;
(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換,對實驗有無影響?______;
(3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,則該還原性氣體是____;
(4)當丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質量為16.8克,同時測得戊裝置的質量增加了17.6克.則FexOy中,鐵元素和氧元素的質量比為______,該鐵的氧化物的化學式為____;
(5)上述實驗裝置中,如果沒有甲裝置,將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值_____(填偏大、偏小或無影響);如果沒有已裝置,可能產生的后果是_____。
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【題目】為測定某稀硫酸的溶質的質量分數(shù),小蘭同學設計了如下實驗方案.
第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖.
(1)分析第②步實驗:與先加入的80g NaOH溶液反應的物質是_____(填化學式),繼續(xù)加入NaOH溶液后產生的沉淀是_____(填名稱)
(2)計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)______________(寫出計算過程)
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【題目】(1)用化學用語表示:
①3個氧原子____________;②2個鈉離子_________;
③2個二氧化硫分子__________;④標出氧化鋁中鋁元素的化合價________。
(2)寫出下列符號中數(shù)字“2”的含文
①SO2中“2”表示________;
②Mg2+中“2”表示_______。
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