Question

【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。

【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

【猜想與假設】猜想1：不相等；

猜想2：相等。

【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

	甲組	乙組
實驗方案（反應后略）
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉	鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有發(fā)生偏轉
結論	猜想1正確 反應的化學方程式：_____________________	猜想2正確

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在 中進行。

【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是 （填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足___________________________________________________。（查閱資料知：二氧化碳易溶于NaOH溶液，生成碳酸鈉）

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是： 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。

應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由 種元素組成。

Answer 1

【答案】【實驗探究】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

【反思評價】密閉容器（或封閉體系等合理答案）（2分）

【優(yōu)化裝置】B（2分） A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準或C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出（其它合理答案也可，2分）

【得出結論】 參加化學反應（或參加反應）（2分）

【解釋應用】 四（或4或C、H、O、Cu四）（2分）

【解析】【實驗探究】反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

【反思評價】在密閉容器中進行化學反應，對探究質量守恒定律實驗無影響。

【優(yōu)化裝置】B裝置中生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液吸收，該裝置不受生成氣體浮力的影響，裝置最佳。A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準；C裝置中反應產(chǎn)生氣體，體系密封，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出。

【得出結論】質量守恒定律的概念是： 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

【解釋應用】反應前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應物中也應該含有C、H、O、Cu四種元素。