【題目】現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中不正確的是（ ）

A. 相對原子質量：X﹥Y B. 生成氫氣的質量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y

【答案】A

【解析】A、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小。根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，錯誤； B、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，正確；C、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，正確；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X＞Y，正確。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：

(1)苯甲酸含有幾種元素？分別是哪幾種？

(2)苯甲酸的相對分子質量是多少？

(3)C6H5COOH中，各元素的原子個數(shù)比是多少？

(4)苯甲酸分子中，各元素的質量比是多少？(最簡比)

(5)苯甲酸中氧元素的質量分數(shù)為多少？(結果保留到0.1%)。

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【題目】知識網(wǎng)絡圖有助于知識間的融合。下列框圖是初中化學部分常見物質之間的轉化關系，其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于氧化物。請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：A． C． 。

(2)得到F溶液的操作①的名稱為： 。

(3)若I是紅褐色沉淀，則G+F→I的化學方程式為： 。

(4)若I是藍色沉淀，則B+稀鹽酸→G的化學方程式為： 。

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【題目】實驗室開放日，某化學新區(qū)小組的同學在老師的知道下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

(1)請寫出途中標有字母的儀器名稱：a______ b_______________

(2)實驗室要得到較為純凈的氧氣，最好選用的收集裝置是______(填字母序號)

(3)實驗室制取二氧化碳氣體是，選用的試劑是____________，應選擇的發(fā)生裝置是______(填字母序號)寫出實驗室制取二氧化碳氣體是，發(fā)生的化學方程式_______________;

(4)如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是__________________，密度比空氣大，因此，二氧化碳可用于______。

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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱的方程式為：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通過如下裝置驗證該反應得到的氣體產物，說法正確的是

A. ①中固體為膽礬，可驗證氣體產物中的水蒸氣

B. ②中固體由黑色變紅色，可驗證氣體產物中有一氧化碳

C. ③中石灰水變渾濁，可驗證氣體產物中有一氧化碳

D. ③中石灰水變渾濁，可驗證氣體產物中有二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

（1）該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為_____；

（2）由X原子構成的物質在該反應中_____（填“是”或“不是”）催化劑；

（3）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是___________。

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【題目】下列屬于置換反應的是

A．H2+CuOCu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為 g．

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題。

(1)主要成分碳酸鈣由__________種元素組成。

(2)碳酸鈣中各元素的原子個數(shù)比為__________。

(3)每片鈣片中至少含鈣元素的質量為__________g。

(4)小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T0至T3時間段，測得反應剩余物的質量變化如下：

①生成的二氧化碳的質量是__________？

②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實__________。

時 間

T0

T1

T2

T3

反應剩余物質量(g)

70

65

63．4

63．4

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