Question

【題目】金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。

（1）下列關于金屬的說法中不正確的是_____（填字母序號）

A 大多數(shù)金屬都是銀白色的 B 鐵是地殼中含量最高的金屬 C 金的活動性比較弱 D 水銀在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理。_____。

（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開始反應時鋁表面幾乎沒有氣泡產(chǎn)生。請分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。_____。

（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內(nèi)利用如圖所示裝置（其他實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與。

①實驗室制得的一氧化碳中�；煊卸�氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO→_____（填裝置序號，裝置不得重復使用）。

②裝置A的作用是_____。

③裝置D的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____。

④該實驗產(chǎn)生的尾氣會造成環(huán)境污染，請你提出處理尾氣的方法_____。

（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，則M的化學式為_____�，F(xiàn)將1.92g銅加到50g稀硝酸中，巧好完全反應，求稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】B Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 鋁性質(zhì)很活潑，很容易和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，導致和鹽酸接觸是生成水而不生成氫氣 B→A→D→C 除去一氧化碳中混有的水蒸氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 點燃或者收集 NO 10.08%。

【解析】

（1）根據(jù)金屬性質(zhì)和特性分析；

（2）根據(jù)“曾青得鐵則化為銅”的化學本質(zhì)書寫化學方程式。

（3）根據(jù)鋁氧化后的特點分析；

（4）根據(jù)實驗目的確定儀器連接順序；

（5）根據(jù)銅的質(zhì)量和對應的化學方程式求算稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）

A．大多數(shù)金屬都是銀白色的。正確，不符合題意；

B．鋁是是地殼中含量最高的金屬。錯誤，符合題意；

C．金的活動性比較弱。正確，不符合題意；

D．水銀在常溫下是液體，正確，不符合題意；

故選：B。

（2）“曾青得鐵則化為銅”是鐵和可溶性銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，對應化學方程式可以為 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

（3）鋁性質(zhì)很活潑，很容易和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，導致鋁和鹽酸接觸開始是氧化鋁與稀鹽酸反應生成水和氯化鋁，而不生成氫氣。

（4）

①實驗室制得的一氧化碳中�；煊卸�氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，由于給出的要求為“裝置不得重復使用”即理解為每一步進行很徹底，所以先凈化、后干燥，然后反應并檢驗，正確連接順序是制得的CO→B→A→D→C。

②裝置A的作用是除去一氧化碳中混有的水蒸氣。

③裝置D的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

④該實驗產(chǎn)生的尾氣可能混有一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以可以點燃或者收集。

（5）根據(jù)3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，可知反應前：Cu原子3個，H原子 8個，N 原子8個，O原子24個；而反應后現(xiàn)有：Cu原子3個，H原子 8個，N原子 6個，O原子22個；缺少 N 原子2個，O原子2個，分布在2個M分子中，所以每個分子含有一個氮原子和一個氧原子，M的化學式為 NO。

設稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

x＝10.08%