Question

【題目】（1）二氧化氮進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì) 含有二氧化氮的廢氣進(jìn)行處理。

①可以用 NaOH 溶液吸收：反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，則 X 的化學(xué)式 為_______________ 。

②配制 200Kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。

（2）某�；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得 燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。

①經(jīng)測(cè)定 a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 __________ 、__________（填化學(xué)式）。

②寫(xiě)出b點(diǎn)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

③取 c 點(diǎn)溶液蒸發(fā)得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉�，F(xiàn)若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 。

Answer 1

【答案】H2O 50 150 Na2SO4 NaOH H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）①可以用 NaOH 溶液吸收：反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物比生成物多2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故 X 的化學(xué)式為：H2O；

②配制 200kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH 溶液=，需要加水的質(zhì)量=200kg-50kg=150kg。

（2）①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉溶液，a點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，一定有氫氧化鈉，經(jīng)測(cè)定a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：Na2SO4和NaOH。

②b點(diǎn)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水的化學(xué)方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

③取 c 點(diǎn)溶液蒸發(fā)得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉。現(xiàn)若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合；

15g 10%的硫酸氫鈉溶液中氫離子的質(zhì)量為15g×10%×；

10g 10%的氫氧化鋇溶液中氫氧根的質(zhì)量為10g×10%×；

設(shè)：與0.0125g氫離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，需要?dú)溲醺�的質(zhì)量為x；

氫離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生水的關(guān)系如下：

x=0.2125g，大于0.199g，兩溶液反應(yīng)硫酸氫鈉過(guò)量，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水的化學(xué)方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O。