Question

【題目】某化學興趣小組為了驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律，我_____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為_____。

（2）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體，寫出氮氣和鎂反應的化學方程式_____；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（實驗操作）

操作步驟	實驗現象	實驗結論
_____	_____	黃色固體為Mg3N2

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋_____。

Answer 1

【答案】不同意 因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應，還需算上氧氣的質量 3Mg+N2Mg3N2 取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管 試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 O2比N2化學性質活潑（合理即得分）

【解析】

（1）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律，我不同意，因為任何化學反應都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應，還需算上氧氣的質量；

（2）②氮氣和鎂反應生成氮化鎂，化學方程式為3Mg+N2Mg3N2；

[實驗操作]

根據題干信息，驗證黃色固體是否是氮化鎂，只需要加水，驗證是否有氨氣產生即可。操作步驟：取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管；

實驗現象：試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

[反思與交流]

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，可能是由于O2比N2化學性質活潑。