Question

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示．回答下列問題：（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）________（“能”或“不能”）計算溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．
（2）求溶液中CaCl₂的質(zhì)量．
（3）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量為是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計算出溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．故答案為：能．
（2）設(shè)溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y，
CaCl₂+K₂CO₃=2KCl+CaCO₃↓
111 149 100
x y 2g
∴=，=，
解之得：x=2.22g，y=2.98g；
（3）①設(shè)鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為z，溶液中HCl的質(zhì)量為r，
2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑
73 138 149
r 10g×13.8% z
∴，=，
解之得：z=1.49g；r=0.73g；
②得到固體的質(zhì)量為：2.98g+1.49g+2g+10g×13.8%=7.85g．
答：（2）溶液中CaCl₂的質(zhì)量為2.22g；
（3）得到固體的質(zhì)量為7.85g．
分析：（1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計算出溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出溶液中CaCl₂的質(zhì)量和生成KCl的質(zhì)量；
（3）①由圖示數(shù)據(jù)可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀溶液的質(zhì)量為10g，根據(jù)鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計算出鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量和溶液中HCl的質(zhì)量；
②實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體物質(zhì)質(zhì)量=生成KCl的質(zhì)量+生成沉淀質(zhì)量+剩余K₂CO₃質(zhì)量；
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．