【題目】有一包固體樣品,可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成,某興趣小組同學取適量樣品進行探究。探究過程如下:


根據(jù)以上信息判斷,下列說法正確的是

A.白色沉淀 a 的成分是碳酸鈣

B.該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉、碳酸鈣,一定不存在硝酸銅

C.該樣品中一定存在硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鎂,一定不存在硝酸銅和氫氧化鈉

D.若步驟①②保持不變,用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液,則不需要進行步驟④的探究,也能確定該樣品的組成

【答案】BD

【解析】

固體樣品,可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成,加足量水溶解過濾,濾液無色,沉淀白色,則樣品中一定不含有硝酸銅,白色沉淀加過量稀硝酸,生成氣體,則沉淀中一定含有碳酸鈣,碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣二氧化碳和水,生成氣體,假如2g沉淀全部是碳酸鈣,設生成二氧化碳質(zhì)量為x,則

現(xiàn)在氣體只生成0.44g,說明沉淀除了碳酸鈣還有其它沉淀,氫氧化鈉和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,樣品中一定有硝酸鎂和氫氧化鈉,無色濾液加過量氫氧化鋇生成白色沉淀,白色沉淀加硝酸部分溶解,說明濾液中含硫酸鈉和過量的硝酸鎂,硫酸鈉和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,硫酸鋇沉淀不溶于硝酸,硝酸鎂和氫氧化鋇生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂沉淀可以被硝酸溶解;綜上所述,樣品中一定含有氫氧化鈉,硫酸鈉,硝酸鎂,碳酸鈣,一定不含有硝酸銅。

A、由分析可知白色沉淀a除了碳酸鈣還有氫氧化鎂,故A錯。

B、由分析可知該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉、碳酸鈣,一定不存在硝酸銅,故B正確。

C、由分析可知該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉、碳酸鈣,一定不存在硝酸銅,故C錯。

D、若步驟①②保持不變,用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀則說明一定含有硫酸鈉,因為只有硫酸鈉能和硝酸鋇產(chǎn)生沉淀,則不需要進行步驟④的探究,也能確定該樣品的組成,D正確。

故選:BD。

練習冊系列答案
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【題目】1為元素周期表中一到三周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖2是硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請根據(jù)初中所學知識按要求填空。

(1) 13號元素形成的單質(zhì)具有良好的抗腐蝕性能,請寫出其抗腐蝕的原理(用化學方程式表示)__________________;

(2)第三周期元素中,核外電子排布與氖原子相同的金屬離子符號是_____________(寫一個);

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1)廚房中白醋和料酒的標簽已模糊不清,不通過品嘗,可以用_______的方法就能快速區(qū)分開來。

2)如圖所示,玻璃杯底固定一支燃著的蠟燭,在蠟燭周圍放一些物質(zhì),再沿玻璃杯內(nèi)壁倒入白醋可以使燃著的蠟燭熄滅(白醋未淹沒蠟燭),則這種物質(zhì)可能是_______(選填序號)。


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A.48≤a≤13.0B.11.2<a≤13.0

C.3.6≤a≤11.2D.4.8≤a<11.2

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【題目】取含有MgCl2HC1的混合溶液165.8g于燒杯中,向其中緩慢加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%NaOH溶液,恰好完全反應后過濾得到沉淀和濾液,其中濾液的質(zhì)量為360g。請計算:

1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克。

2)原混合溶液中,MgCl2的質(zhì)量是多少?(請寫出具體的計算過程,下同)

3)恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留至0.1%

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【題目】實驗室制取氣體時需要的部分裝置如下圖所示,請回答下列問題。

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1)實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為_____,應選用的發(fā)生裝置是_____(選填裝置字母序號)。

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3)確定實驗室制取氣體的反應原理時,下列因素中不需要考慮的是___(選填字母序號)。

A 藥品容易獲得,能生成所要制取的氣體

B 反應條件易于控制,反應速率適中

C 操作簡便易行,安全可靠,節(jié)能環(huán)保

D 所要制取氣體的顏色和氣味

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【題目】垃圾分類是新時尚。補齊廢棄物與垃圾桶的連線_______。


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