Question

【題目】日常生活中，每位同學(xué)都會接觸到硬水。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下對硬水進(jìn)行了一些探究和拓展實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽：鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。

[實(shí)驗(yàn)探究一]小組同學(xué)對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學(xué)習(xí)九年級化學(xué)下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當(dāng)石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

小組同學(xué)思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉?于是他們對此開始實(shí)驗(yàn)探究(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)

[提出問題]所得溶液中溶質(zhì)是什么?

[提出猜想]

猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3;

猜想二：______。

猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a.取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液	______	猜想二不成立
b..______	有氣泡冒出	猜想一不成立

通過實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出了正確結(jié)論。

[實(shí)驗(yàn)探究二]熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢， 老師說其成分主要是碳酸鈣、氫氧化鎂等。小組同學(xué)認(rèn)為可使用醋酸(HAc)除去，請寫出其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

[實(shí)驗(yàn)探究三]小組同學(xué)還對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：

用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時用溫度傳感器別得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。

Ⅰ.由圖一、圖二所示實(shí)驗(yàn)可知X溶液為______。

Ⅱ.請分析圖三，能得到的結(jié)論是_______。

III.圖三中A點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有______。

Answer 1

【答案】NaHCO3 有白色沉淀生成 取實(shí)驗(yàn)步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸 Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量 NaCl、NaOH

【解析】

[提出猜想]

碳酸鈉和二氧化碳和水不反應(yīng)，溶質(zhì)是碳酸鈉，反應(yīng)一部分溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，完全反應(yīng)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，故填：NaHCO3。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

a.取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，猜想二不成立說明溶質(zhì)有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，有白色沉淀生成；

b. 取實(shí)驗(yàn)步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出，說明含有碳酸氫鈉，如果沒有碳酸氫鈉，滴加稀鹽酸剛不會生成氣泡，證明猜想一不成立，故填：有白色沉淀生成；取實(shí)驗(yàn)步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸。

[實(shí)驗(yàn)探究二]

酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，氫氧化鎂和醋酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O。

[實(shí)驗(yàn)探究三]

Ⅰ、由圖可知溶液由酸性變?yōu)榱藟A性，故滴加液體為堿氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液。

Ⅱ、隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度升高，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，故填：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量。

III、圖三溫度最高點(diǎn)，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，A點(diǎn)位于最高點(diǎn)之后表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH，故填：NaCl、NaOH。