Question

（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見右下圖）。

說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應。
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為       g。
（2）生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量= (73+6-a)g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤                                                                               。

Answer 1

（1）73（1分）
（2）（共5分，方程式1分，建立關系式2分，x結果1分，質量分數(shù)計算1分）
解：設與鹽酸反應的鐵的的質量為x。
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑
56   73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%。
（3）溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量（2分）

（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73
（2）解：設與鹽酸反應的鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73
x   （73×10%）g

解得  x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量應是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．
溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量。