Question

【題目】為了探究物質的化學性質，研究小組做了如圖所示實驗。

（1）若取 A 所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，故 A 所得溶液中一定含有的溶質是_____（寫化學式）。

（2）B 試管中的實驗現(xiàn)象_____，B 中所發(fā)生的化學反應式：_____。

（3）若取 B 所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，由此可知，B 所得溶液中一定含有的溶質是_____（寫化學式）。

（4）反應結束后，小組同學將反應后 A、B 試管中的上層清液倒入潔凈的燒杯中。往燒杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，然后將燒杯內的物質過濾。為了確定濾液中溶質的成分，小組同學進行了如下探究。

（作出猜想）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl 、CaCl2

（評價交流）你認為以上猜想_____不合理。

（實驗驗證）同學們對可能含有的物質進行確定。小組同學取一定量清液于試管中，向溶液 中逐滴加入碳酸鈉溶液，看到先產生大量的氣體后生成沉淀。

（結論）根據(jù)現(xiàn)象得出，猜想_____正確 。產生氣體的化學方程式：_____。

（拓展提高）根據(jù)以上反應現(xiàn)象得到如下所示的圖象。

小組同學對圖像進行了分析，下列說法錯誤的是_____。

A O 至 A 過程中，生成了氣體

B O 至 A 過程中，溶液的 pH 變大

C C 點時對應的溶液中只有兩種溶質

D 整個過程只發(fā)生了復分解反應

Answer 1

【答案】CaCl2、HCl 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH NaOH 一 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C

【解析】

（1）加入石蕊后變?yōu)榧t色，說明溶液鹽酸過量，故A溶液中一定含有的溶質是CaCl2和HCl。

（2）B中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH

（3）酚酞遇堿性變紅，只能說明溶液顯堿性，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液一定變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有的是反應生成的氫氧化鈉，可能含有過量的氫氧化鈣或過量的碳酸鈉。故填：NaOH。

（4）[評價交流] 往燒杯中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含有稀鹽酸，故猜想1不合理。

[結論] 向溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，看到先產生大量的氣體后生成沉淀，說明溶液中一定含有稀鹽酸和氯化鈣，碳酸鈉與稀鹽酸有氣體放出，碳酸鈉與氯化鈣反應有白色沉淀生成，故猜想三正確。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

[拓展提高]向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故A正確；OA段稀鹽酸逐漸減少，溶液的pH逐漸增加，故B正確；A點后溶液中的溶質有氯化鈉和氯化鈣，C點時氯化鈣與碳酸鈉完全反應，故C點時溶液中的溶質只含有氯化鈉，故錯誤；OA段和AC段都發(fā)生的是復分解反應，故正確。故選C。