【題目】下圖是A,B,C三種物質的溶解度曲線,下列分析正確的是( )

A.50℃時A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B.50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質與溶液的質量比為1:2
C.分別將50℃時A,B的飽和溶液降溫到20℃,B析出的晶體可能比A多
D.將50℃時A,B,C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時,這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B>A=C

【答案】A,C
【解析】A、50℃時A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C,故正確;A符合題意;

B、50℃時A的溶解度是50g,所以50℃時把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液,但有25gA剩余,其中溶質與溶液的質量比為25g:75g=1:3,故不正確;B不符合題意;

C、飽和溶液的質量確定,也就能判斷析出飽和溶液從60℃將到20℃析出晶體的多少,故正確;C符合題意;

D、AB的溶解度隨溫度降低而減小,C的溶解度隨溫度降低而增大,且飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式 ×100%,即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大;將50℃時A,B,C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時,AB析出晶體,依然是飽和溶液,C變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)與降溫前相等,而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度,所以降溫后這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B>A>C,故錯誤;D不符合題意.
所以答案是:AC.
【考點精析】認真審題,首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1.查找指定溫度時物質的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內)不同物質溶解度的大。3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)).

練習冊系列答案
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(1)用化學符號表示:
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(2)寫出下列符號中數(shù)字的意義:
①3Cl-
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④一氧化碳還原四氧化三鐵

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