某同學想探究酸堿中和反應是否放熱。他進行了下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6g固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：

(1)該同學所得的結論的依據(jù)是否科學？       (選填“科學”或“不科學)，理由是       。

(2)根據(jù)本實驗的目的，請?zhí)岢瞿愕淖龇?u>                       。

(1)不科學；固體氫氧化鈉溶解時也會放出大量的熱。

(2)用溫度和稀硫酸相同的氬氧化鈉溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得出結論的依據(jù)是否科學？
不科學
（選填“科學”或“不科學”）
理由是
NaOH固體溶于水也會放出熱量
；
（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作
把5.6克氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）小明認為由該實驗得到的結論是不科學的．理由是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
．
（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作
將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度
．
（3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？
不正確
_，理由是
可能有硫酸，顯酸性
．他應補做得實驗是
繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

9、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得的結論的依據(jù)是否科學？理由是
不科學，氫氧化鈉固體溶于水放熱
．
（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作
應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度
．
（3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結論．你為他的結論是否正確？
不正確
，理由是
可能有硫酸，顯酸性
．他應補做得實驗是
向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變紅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL于小燒杯中，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得結論的依據(jù)是否科學？為什么？
（2）如果是你做這個實驗，根據(jù)本實驗的目的，你會對該實驗操作如何改進？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?崇文區(qū)一模）（1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請根據(jù)下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應物質(zhì)的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）


（2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍
藍
色；
②當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有（化學式）
HCl
HCl
、
NaCl
NaCl
．
（3）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．該同學所得的結論是否科學？請說明理由
不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
．

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