Question

【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學常見的化合物。

探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應

如圖所示，將兩氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。

回答下列問題：

（1）碳酸鈉俗名是 。

（2）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是： 。

（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫出其中一個反應的化學方程式 。

（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對分子質(zhì)量分別為84、106，通過計算：實驗結束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。

探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應的熱效應

【發(fā)現(xiàn)問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。

【猜想與推測】甲同學由此推測：NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應，Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。

【實驗與數(shù)據(jù)】乙同學認為甲同學推測不妥，通過以下多次實驗后取平均值數(shù)據(jù)記錄如下：

步驟①	步驟②	步驟③	步驟④	步驟⑤
測量10mL水溫/℃	加入物質(zhì)0.5 g	溶解后測量溶液溫度t1/℃	靜置一段時間后測量溶液溫度t2/℃	加入20%鹽酸10 mL反應后測量溶液溫度t3/℃
20	NaHCO3	18.5	20.0	20.8
20	Na2CO3	23.3	20.0	23.7

【分析與結論】

（1）由步驟①～③比較得到的結論是 。

（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是： 。

（3）結合上面探究活動，你認為甲同學推測的不妥之處是 。

Answer 1

【答案】探究一：（1）純堿（蘇打）（2分）

（2）固體溶解、氣泡產(chǎn)生，氣球脹大（2分）

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑) （3分）

（4）A （2分）

探究二：（1）Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱（只答對一點即可得分）（2分）

（2）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應都是放熱（只答對一點得1分）（2分）

（3）判斷固體與溶液反應的能量變化需綜合考慮物質(zhì)溶解過程的能量變化及反應過程的能量變化。（2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉俗名是純堿或蘇打；（2）固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；（3）化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑)（4）【分析與結論】

（1）由步驟①～③比較得到的結論是Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱（2）由步驟④～⑤比較得到的結論是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應都是放熱（3）判斷固體與溶液物質(zhì)反應的能量變化需綜合考慮物質(zhì)溶解過程的能量變化及反應過程的能量變化。