Question

【題目】某化學興趣小組欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“碳酸鈣與稀鹽酸反應”為研究對象。

Ⅰ、小明設計的實驗裝置如圖甲所示：

（1）該實驗______（填“能”或“不能”）證明質(zhì)量守恒定律，原因是_________。

（2）要用圖甲繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變實驗裝置的方法是______；若裝置不變，改變藥品，寫出選用藥品發(fā)生反應的化學方程式____________________。

Ⅱ、小亮設計的實驗裝罝如圖乙所示：

（1）當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平的指針偏右。你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋是_________________。

（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，則發(fā)生反應的化學方程式是________________。

Answer 1

【答案】不能該化學反應在敞口容器中進行，生成的CO2逸散到空氣中，未參與稱量在密閉容器中反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（答案合理均可，但不能是有氣體參加或有氣體生成或有煙生成或有揮發(fā)物質(zhì)的反應）鼓起的氣球使裝置受到空氣向上的浮力，質(zhì)量偏輕Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】（1）燒杯中的現(xiàn)象是固體逐漸減少，產(chǎn)生氣體；生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，因此反應后觀察到天平不平衡，該反應遵守質(zhì)量守恒定律；在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行；若裝置不變，改變藥品，可選用沒有氣體參加反應、不產(chǎn)生氣體的反應，如硝酸銀溶液與銅反應，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（合理即可）。

（2）當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力增大，干擾了實驗結果。碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。