Question

（2005?青浦區(qū)）某有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學分別用A、兩種方法（為如圖所示）測定它的組成，得到兩組數(shù)據(jù)（見下表）．請你分析：濃H₂SO₄具有

吸水性

性．通過測定產(chǎn)物中水的質量，可測定該有機物中

氫

元素的含量．測定該有機物的組成選用正確的方法是

B

（填A或B）．推測該有機物是由

C、H、O

元素組成．

	燃燒有機物的質量	實驗方法	實驗前后（1）		（4）裝置的質量
			實驗前		實驗后
甲組	3.2g	A		（1）150g	（1）154.6g
				（2）150ge	（2）153.4g
乙組	3.2g	B		（3）150g	（3）153.6g
				（4）150g	（4）154.4g

Answer 1

分析：根據(jù)濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，再計算出水中氫元素的質量，根據(jù)氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，再計算出碳元素的質量，把碳元素的質量加上氫元素的質量，再與有機物質量比較，看是否含有氧元素．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量，在檢驗二氧化碳質量和水的質量時，要先檢驗水，再檢驗二氧化碳，因為通過氫氧化鈉溶液時會帶上水，所以要根據(jù)B方法計算：濃硫酸質量增加了3.6g，所以生成水是3.6g，所以氫元素質量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g，氫氧化鈉質量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質量為4.4g，所以碳元素質量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g，又因為碳元素和氫元素質量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素．
故答案為：吸水性；氫；B；C、H、O．

點評：解答本題的關鍵是濃硫酸質量的增加量就是生成水的質量，氫氧化鈉溶液質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量．