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【題目】用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗時先在實際容積為250mL 的集氣瓶中裝進50mL的水，在粗銅絲末端的銅勺中放足量白磷，按圖連好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒。

（1）實驗中主要利用銅的______________性。

（2）寫出白磷燃燒反應的化學方程式____________。

（3）若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為_____________mL。

（4）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是________________；由此現象分析，影響氣體壓強的主要因素有_________________。

【答案】（1）導熱性 （2）4P+5O2點燃2P2O5

（3）90 (4)先下降后升高 溫度和氣體的量的多少

【解析】

試題分析：（1）實驗中是通過加熱銅絲，從而引燃白磷，主要利用銅的導熱性

（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2點燃2P2O5

（3）由于實驗時先在實際容積為250mL 的集氣瓶中裝進50mL的水，即反應開始時空氣的總體積為200mL，根據空氣中氧氣體積為1/5×200mL =40 mL ，故若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積=50mL +40 mL =90mL

(4) 由于白磷燃燒放熱，使得氣體受熱膨脹，故剛開始瓶內水面的變化是下降，反應結束后，冷卻到初溫，由于白磷燃燒消耗了氧氣，使得瓶內的氣體量減少，壓強降低，故此時瓶內水面上升，故白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先下降后升高；由此現象分析，影響氣體壓強的主要因素有：溫度和氣體量的多少

練習冊系列答案
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（3）寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________；②______________________

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