Question

【題目】為測定某品牌小蘇打中NaHCO3（含有少量氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)后得到80g溶液． 試計算：（計算結(jié)果保留至0.1%）
（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g+75.4g﹣80g=4.4g，

設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y，

NaHCO3+HCl=	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	4.4g

X=8.4 g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；

（2）解： Y=5.85g

樣品中NaCl的質(zhì)量=9g﹣8.4g=0.6g

NaCl的總質(zhì)量=0.6g+5.85g g=6.45g

NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=8.1%．

答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

【解析】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉，NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，由質(zhì)量守恒定律計算出CO2的質(zhì)量，然后由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法進(jìn)行分析計算即可．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．