Question

【題目】圖A是兩種元素在元素周期中的信息，圖8是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）圖B方框的橫線上的數(shù)字是_______；

（2）鈉元素屬于金屬______(填“金屬”或“非金屬”)元素；鈉原子中次外層的電子數(shù)是____________；

（3）氟原子在化學反應中容易_____ (填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號為___________。

（4）隨著“神舟十一號”的發(fā)射成功，我國還將發(fā)射繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源—氦3，氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為_____________；

（5）圖C是某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

①若m=12，則該粒子所對應元素的符號為____________；

②若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的符號為___________；

③若m-n<10，則該粒子是一個_________ (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

Answer 1

【答案】7 金屬 8 得到 F- 2 Mg S2- 陰離子

【解析】

（1）根據(jù)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖B方框的橫線上的數(shù)字是9-2=7；
（2）根據(jù)元素名稱鈉為“钅”字旁，所以鈉為金屬元素．鈉原子中次外層的電子數(shù)是8；
（3）氟原子最外層有7個電子，在化學變化中易得到一個電子，形成的離子符號為F-；
（4）由題意：新能源--氦3，則氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可知其原子核外電子數(shù)2；
（5）①若m=12，則該粒子所對應元素為鎂元素，符號為Mg；
②由已知條件該粒子帶兩個單位負電荷，則知原子得2個電子形成最外層電子數(shù)為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知m的值為（2+8+8）-2=16，為硫元素，則可知粒子符號為S2-；
③若m-n＜10，說明得電子了，故可知其離子種類為陰離子．
故答案為：（1）7；（2）金屬；8；（3）得到；F-；（4）2；（5）①Mg；②S2-；③陰離子。