Question

（6分）甲為初中化學常見物質，請根據(jù)下列敘述回答問題。
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應的化學
方程式為__________。
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，       。
反應后所得溶液的溶質為__________。
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡。甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為___________。
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應，下列情況與圖像的對應關系正確的是       __________ (填序號)。

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質量
C	工業(yè)煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應過程中容器內壓強

Answer 1

（1）CO₂ + H₂O = H₂CO₃
（2）無色溶液變?yōu)辄S色        FeCl₃、HCl
（3）NaHCO₃ +NaOH = Na₂CO₃ + H₂O        （4）C

   
試題分析：（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，說明該氣體為二氧化碳，所以反應的化學方程式為：CO₂ + H₂O = H₂CO₃
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，說明為氧化鐵，發(fā)生反應：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O，現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)辄S色，由于加入的鹽酸是過量的，所以反應后所得溶液的溶質為：FeCl₃、HCl
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，說明是碳酸氫鈉，向氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明溶液中既有氫氧化鈉，又有Na₂CO₃，其實就是說它們反應的產(chǎn)物是Na₂CO₃，所以甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為：NaHCO₃ +NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
（4）A、在生石灰中加水，發(fā)生了反應，固體質量應一直減少為0，錯誤，B、在銅鋅合金粉末中加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu，根據(jù)CuSO₄與ZnSO₄的質量關系，可以判斷溶液質量是增大的，錯誤，C、工業(yè)煉鐵的尾氣含有二氧化碳和一氧化碳，通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳被吸收，氣體質量減少，正確，D、密閉容器中的空氣，點燃紅磷，燃燒放熱，氣體膨脹，所以剛開始壓強應增大，錯誤₂、Fe₂O₃、NaHCO₃的化學性質，圖象題