Question

【題目】二氧化錳在分解過氧化氫溶液反應中的催化原理為: ； 。取不同制備方法的二氧化錳與5 mL 10%過氧化氫溶液反應,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

二氧化錳制備方法	高溫分解法	電解法（市售）	水熱法
比表面積/ m2﹒g-1	0.468	49.3	223.274
催化劑的質量/mg	3	3	a
平均催化速率/mL﹒s-1	0.1	0.4	0.6
30 s內產(chǎn)生氧氣的體積/mL	3	12	b

（1）根據(jù)催化原理,你對催化劑的一種新的認識是_____。

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析:a=_____；b=_____。若使催化劑的催化速率最大,要盡可能增大_____。

Answer 1

【答案】催化劑有參與化學反應 3 18 催化劑的比表面積

【解析】

（1）根據(jù)催化原理：、，可看出二氧化錳參與了化學反應，因此對催化劑的一種新的認識是：催化劑有參與化學反應；

（2）本實驗的實驗目的是檢驗不同制備方法的二氧化錳與5 mL 10%過氧化氫溶液反應的情況，因此，所添加二氧化錳的質量應該相同，故a=3；

由高溫分解法制備的二氧化錳平均催化速率為0.1mL﹒s-1，30 s內產(chǎn)生氧氣的體積為3mL，電解法制備的二氧化錳平均催化速率為0.4mL﹒s-1，30 s內產(chǎn)生氧氣的體積為12mL，可推出二氧化錳的水熱法制備的二氧化錳平均催化速率為0.6mL﹒s-1時，30 s內產(chǎn)生氧氣的體積為18mL，故b=18；

由實驗可以得出，比表面積越大，催化速率越快，故若使催化劑的催化速率最大，要盡可能增大催化劑的比表面積。