Question

【題目】某學校的化學興趣小組為了測定一份石灰石樣品的純度，取出2.5g石灰石樣品（樣品中雜質不溶于水，且不參與反應）并粉碎，然后逐漸加入稀鹽酸，充分反應后剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

（1）石灰石樣品粉碎的目的是______。

（2）石灰石樣品的純度是______。

（3）求生成的二氧化碳氣體的質量_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，利于充分反應 80% 0.88g

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)題意：樣品中雜質不溶于水，且不與酸反應，由剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系圖，當加入稀鹽酸的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩余固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳酸鈣的質量為2.5g-0.5g=2g，由反應的化學方程式，列式計算出生成氯化鈣的質量、生成二氧化碳的質量，進而計算出溶質的質量分數(shù)，據(jù)此進行分析解答。

（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，利于充分反應；

（2）根據(jù)題意，石灰石樣品的質量為2.5g，當加入稀鹽酸的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩余固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳酸鈣的質量為2.5g-0.5g=2g；石灰石樣品的純度是×100%=80%；

（3）設生成二氧化碳氣體的質量為x，

x=0.88g。