Question

【題目】為除去CaCl2溶液中的HCl，同學們設計了如下實驗流程，請回答下列問題：

（1）步驟①中的反應方程式為_____________．

（2）操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________．

（3）為檢驗所得溶液的pH，具體操作方法為：將pH試紙放在干燥玻璃片上，___________，即可測得溶液pH．

（4）為檢驗所得溶液中是否還有HCl，可選下列試劑中的______（填字母）．

A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．鎂粉 D．氧化銅

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 漏斗 用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上 BCD

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的原理進行分析；

（2）根據(jù)過濾所需的儀器進行分析；

（3）根據(jù)測溶液pH的方法進行解答；

（4）根據(jù)氫離子的檢驗方法進行分析解答。

（1）步驟①中過量的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）操作a是將過量的難溶于水的碳酸鈣和氯化鈣溶液進行分離，是過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為將pH試紙放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；

（4）A、硝酸銀溶液與氯化鈣、鹽酸反應均生成氯化銀白色沉淀，不能檢驗所得溶液中是否還有HCl，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能檢驗所得溶液中是否還有HCl，故C正確；C、鎂粉能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，能檢驗所得溶液中是否還有HCl，故B正確；D、氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅溶液和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色，能檢驗所得溶液中是否還有HCl，故D正確。故選BCD。