Question

【題目】中和反應是重要的化學反應。某同學利用圖 1 裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH 和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖 2 和圖 3。

（1）根據(jù)圖 2 可知最后燒杯中的溶液的溶質(zhì)是_____。（用化學式表示）

（2）該實驗操作是將_____滴加到 _____中。圖 3 中 V 的數(shù)值最接近 _____（填“6”、“12” 或“16”）。

（3）下列說法錯誤的是_____。

A 圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOH

B 取圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的質(zhì)量不斷增加

D 圖 3 中 e→f 變化趨勢可說明該反應是放熱反應

Answer 1

【答案】NaCl、HCl 鹽酸 NaOH溶液 12 C

【解析】

（1）根據(jù)圖 2 可知，最后燒杯中的溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明溶液中氫氧化鈉已反應完，鹽酸過量，所以溶質(zhì)是NaCl、HCl。

（2）根據(jù)圖 2 可知，溶液的pH變化是從大于7到等于7，最后小于7，所以該實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。該實驗是酸堿中和反應，當溶液的pH等于7時，溶液剛好完全反應，放出熱量也是最多，因此，圖 3 中 V 的數(shù)值最接近應該是圖 2 pH等于7時鹽酸的體積，所以V 的數(shù)值最接是12。

（3）A 、圖 2 中 b 點所示溶液的pH大于7，溶液中還有氫氧化鈉剩余，所以溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOH，不符合題意；

B、圖 2 中 d 點所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，氫氧化鈉已反應完，溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl，鹽酸有揮發(fā)性，把溶液加熱蒸干所得固體為氯化鈉，屬于純凈物，不符合題意；

C、圖 2 中c點對應的溶液pH等于7，氫氧化鈉與鹽酸剛好中和反應，所以 c→d 所示溶液中NaCl 的質(zhì)量不再增加，符合題意；

D、圖 3 中 e→f 變化趨勢是溫度不斷升高，說明該反應是放熱反應，不符合題意。故選C。