Question

【題目】金屬——工業(yè)的脊梁

金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。

資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖所示：

請回答下列問題：

(l)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為_________和___________。

(2)通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)______________。

(3)下圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質：①硫酸銅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質有(填序號)________。

(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中，小梅運用的科學方法有______________。

Answer 1

【答案】 MgCO3MgO+ CO2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式 鎂原子最外層電子數(shù)為2,在化學反應中易失電子 ①③⑤ 實驗、觀察、推理

【解析】(1)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應生成氧化鎂，化學反應前后元素的種類不變、原子個數(shù)不變，反應的化學方程式為：MgCO3MgO+ CO2↑，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應生成鎂和氯氣，MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失電子，所以鎂化學性質活潑。①鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應；②氯化鈉不與鐵反應；③硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；④氫氧化鈣不能與鐵反應；⑤氧氣能與鐵反應。故選①③⑤。(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運用的科學方法是實驗，瓶壁上有黑色物質生成，運用的科學方法是觀察，她認為這種黑色物質是碳單質，運用的科學方法是推理。