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【題目】將一定量的鎂粉和鐵粉同時放入硝酸銅溶液中，充分反應后，過濾得濾渣和無色濾液。

（1）請寫出一個該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_________ 。

（2）濾渣中一定含有哪種物質？__________

【答案】 鐵和銅

【解析】

由金屬活動性順序的應用及題意可知,鎂、鐵、銅中,金屬活性Mg> Fe> Cu,所以鎂先和Cu(NO3)2發(fā)生反應,因充分反應后溶液為無色，可說明鐵和硝酸銅沒有發(fā)生反應，因此濾出的固體中一定含鐵和銅。

（1）鎂和硝酸銅反應產生硝酸鎂和銅的化學方程式：；

（2）由金屬活動性順序的應用及題意可知,鎂、鐵、銅中,金屬活性Mg> Fe> Cu,所以鎂先和Cu(NO3)2發(fā)生反應,因充分反應后溶液為無色，可說明鐵和硝酸銅沒有發(fā)生反應，因此濾出的固體中一定含鐵和銅。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如下圖所示：

（1）鍶元素的原子序數為________________；

（2）鍶元素的相對原子質量為________________；

（3）圖2所表示的粒子的化學符號是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】華裔科學家高錕因提出“以高純度的石英玻璃制造光纖”，獲得2009年諾貝爾獎。從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料。回答問題：

（1）地殼里各種元素的含量（質量分數)如圖所示，其中表示Si元素的含量為_____。

（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4。常溫下，硅的化學性質______（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上以石英砂（主要成分SiO2）制取高純度石英玻璃的生產原理如下。請回答：

①已知反應①的另一產物是有毒氣體，其化學式為____，此副產物的用途是_______。

②已知反應②為化合反應，該反應的化學方程式為________________。

③反應③的化學方程式為SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，該反應的基本類型為______。

④將反應③中的氧氣換成氫氣，可制得生產計算機芯片的高純硅，則另一產物的化學式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。

（1）電解水生成氫氣和氧氣說明______________。

（2）乙醇能作火鍋燃料原因是_______________（用化學方程式表示）。

（3）只有單質生成的分解反應_______________（用化學方程式表示）。

（4）“氧來樂”可用于養(yǎng)殖池塘增氧，其主要成分為過氧化氫溶液，能增氧的原因是______________。（用化學方程式表示）

（5）有沉淀生成的復分解反應____________（用化學方程式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高效的果蔬保鮮技術能解決鮮果長期保鮮的難題，提高水果的價值。在3℃、多濕的條件下，通過低壓水銀燈的照射，引起光化學反應，使水果貯存過程中，釋放出的乙烯轉變?yōu)橐掖迹瑒t回答：

（1）乙烯的化學式為C2H 4，常應用于促進農作物生長和果實催熟。下列說法不正確的是（_____）

A乙烯是一種有機物

B乙烯的相對分子質量為28

C乙烯中碳元素與氫元素的原子個數比為1:2

D乙烯中碳元素與氫元素的質量比為12:1:

（2）這種保鮮技術可以較長期保鮮的主要原因為____________，乙烯和水發(fā)生光化學反應生成乙醇，則化學方程式為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A﹣M 是初中化學常見的九種物質，如圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系（圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質），已知 A 常用作食品干燥劑，E 和 D 是化學工業(yè)人們常說的“三酸兩堿”中的“兩堿”，G 是鐵銹的主要成分。請回答下列問題：

（1）寫出 G 物質的化學式_____；

（2）A﹣H 八種物質中能與 M 溶液反應的物質有_____種，F 的水溶液呈_____色；

（3）寫出 B→E 的化學方程式：_______________，該反應屬于____________（填基本反應類型）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。

(1)取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：________。

(2)將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：

①____________________________、②________________。

(3)將袋內物質加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質一定有_____(填寫化學式)。

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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的溶質名稱是 ；

（2）反應生成沉淀的最大質量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。

(1)CO是從煤的氣化或合成氣得到的煤的氣化主要反應有：

①2C＋O22CO；②C+H2OCO+H2；③CO＋H2OCO2＋H2。

上述反應屬于化合反應的是______(填序號)，屬于氧化反應的是______(填序號)。

(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供應緊張的燃油。由合成氣制甲醇的反應方程式為：CO＋2H2CH3OH，由甲烷制成合成氣有兩種方法：

①CH4＋H2OCO＋3H2 ②2CH4＋O22CO+4H2

從原料配比角度比較方法①和②，更適宜用于合成甲醇的方法是_____(填序號)。方法②發(fā)生反應的基本類型為_____。

(3)利用工業(yè)煤制重要的化工原料乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示：

則：從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是_____。

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