Question

如圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和。工業(yè)生產(chǎn)中，在測定廢水(假設只含硫酸)中硫酸的質(zhì)量分數(shù)的基礎上，通過調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量(單位時間排出堿液的量)達到中和廢水的目的。

已知：中和50 mL廢水需要l％NaOH溶液40 mL。試求：

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(假設廢水和NaOH溶液的密度均為1 g·cm^-3)

 

Answer 1

【答案】

解：設廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。

2NaOH   +   H₂SO₄   ＝ Na₂SO₄↓+2H₂O

80           98

40 mL×1g·cm^-3×1％    50 mL×1g·cm^-3×x

80︰98＝（40 mL×1g·cm^-3×1％）︰（50 mL×1g·cm^-3×x）

x=0.98％

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是0．98％。

【解析】試題分析：氫氧化鈉與硫酸反應生成鹽和水，利用氫氧化鈉可以中和廢水中的硫酸。在計算時應先將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再進行計算。40 mL l％NaOH溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為40 mL×1g·cm^-3×1％=4×10^-4g

解：設50 mL廢水中硫酸的質(zhì)量為x。

2NaOH   +   H₂SO₄   ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O

80           98

4×10^-4g      x

80︰98＝4×10^-4g︰x

解得x=4.9×10^-4g

則廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9×10^-4g÷（50 mL×1g·cm^-3）×100％=0．98％

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是0．98％。

考點：本題考查有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，有關化學方程式的計算

點評：在計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)時，一定要注意，先將溶液的體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，然后再進行計算。