Question

【題目】黃銅是Cu、Zn合金，為了測定某黃銅中鋅的含量和一瓶未知濃度的鹽酸質量分數（如圖），現(xiàn)取5g黃銅將其打成粉末，并做如下實驗。則：

（1）上述反應的化學方程式為_______________；

（2）列出反應生成氫氣質量（X）的比例式是____________；

（3）黃銅中銅的質量分數為_________；

（4）測定未知鹽酸中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 或 74% 14.6%

【解析】

（1）黃銅是Cu、Zn合金，在金屬活動順序中，銅排在氫之后，不能與鹽酸反應，鋅排在氫之前，能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

（2）黃銅中加入鹽酸充分反應后，剩余3.7g殘渣，根據第（1）題分析可知，3.7g為銅的質量，則參加反應的鋅的質量=5g-3.7g=1.3g；

設：反應生成的氫氣質量為x。

或 x=0.04g；

（3）黃銅中銅的質量分數=；

（4）設：未知鹽酸中溶質的質量為y。

y=1.46g；

根據質量守恒定律可知，參加反應的鹽酸質量=11.26g+0.04g-1.3g=10g；未知鹽酸中溶質的質量分數=。