Question

【題目】通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學習化學的方法。請你仔細閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應的問題：

常見的幾種離子	H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO
對應元素及原子團在化合物中的化合價	、、、O、C、4
所能形成化合物的化學式	HCl、H2SO4、NaOH、Mg（OH）2、MgCl2、Na2SO4

（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的___數(shù)相等。

（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的___可以確定相應化合物的化學式。

（3）利用表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種化合物的化學式____。

（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學式FeSO4，可推出該物質所含陽離子的符號為____。

Answer 1

【答案】 電荷 化合價 MgSO4(或NaCl等) Fe2＋

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的電荷數(shù)相等。（2）根據(jù)書寫化合物化學式原則：化合物中正負總價代數(shù)和為零，正價先，負價后。所以通過元素或原子團的化合價可以確定相應化合物的化學式。（3）利用表格中所給內(nèi)容，寫出一種化合物的化學式∶MgSO4(或NaCl等)，根據(jù)正負總價代數(shù)和為零，正價先，負價后，元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的電荷數(shù)相等原則。（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學式FeSO4，因正負總價代數(shù)和為零，鐵應是+2價，根據(jù)元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的電荷數(shù)相等，可推出該物質所含陽離子的符號為Fe2＋。