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NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不能生成的物質是( )

A.CO2   B.Cl2   C.O2    D.N2

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:


化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分,他們查閱工廠的有關資料后,推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質,同學們取污水進行了探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)

(1)測污水的pH:取一張pH試紙,放在玻璃片上______________________________,讀數為pH=2,由此可知:污水中一定有______,可能有Na2SO4。

(2)檢驗Na2SO4是否存在:甲同學在一支試管中取少量污水,向試管中滴加少量的______溶液,振蕩,產生了白色沉淀,反應的化學方程式為________________________,證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論,他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是______________________________。通過探究,同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿,可向污水中加過量的____________。

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關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是( �。�。

A.溶液中可以含有多種溶質

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象

D.溶液一定是透明的

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下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是(  )。

A.100g水中溶解30g NaCl達到飽和狀態(tài),則NaCl的溶解度為30g

B.在20℃時,可把30g NaCl溶解在100g水中,所以20℃時,NaCl的溶解度為30g

C.在20℃時,把30g NaCl溶解在水里制成飽和溶液,所以20℃時,NaCl的溶解度為30g

D.在30℃時,100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和,則30℃時NaCl的溶解度為37g

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如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線,根據圖示回答下列問題:

(1)t1 ℃時,向兩只盛有100g 水的燒杯中,分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止,所得溶液中溶質質量較大的是溶液__________(填“A”或“B”)。

(2)t3 ℃時,欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液,所需水的質量關系A溶液_____B溶液(填寫“>”“<”或“=”,下同)。

(3)將t2 ℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g,降溫至t1 ℃,析出晶體的質量關系是A溶液____B溶液。

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將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量仍為a g,該混合物中碳的質量分數為( )

A.30.0%    B.22.2%    C.27.6%    D.10.3%

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善于歸納和總結是科學的學習方法,下列歸納正確的是(  )

A.He、NO2、SO2是有害氣體                B.煤、石油、天然氣是化石燃料

C.塑料、纖維、橡膠是天然材料           D.鈣、鐵、鎘、硒是微量元素

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科學貴在創(chuàng)新,以下是對部分化學實驗的改進,其中不能達到目的的是(  )

A

B

C

D

改進后實驗

     燃燒條件

CO還原氧化銅          

測定氧氣含量

檢驗氣密性

目的

防止燃燒產物污染空氣

防止尾氣對大氣的污染

不用酒精點燃,使測定結果更精確

現(xiàn)象更明顯

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為了探究影響鋅與稀硫酸反應劇烈程度的因素,某學習小組用相同的三塊鋅片進行了以下實驗。下列說法正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A.對比實驗①和③,研究硫酸的濃度對反應劇烈程度的影響

B.對比實驗②和③,研究硫酸的濃度對反應劇烈程度的影響

C.對比實驗①和③,研究溫度對反應劇烈程度的影響

D.對比實驗①和②,研究溫度對反應劇烈程度的影響

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