Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是（ ）
A.t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲
B.t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
D.t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質的質量分數(shù)，必須等質量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤；

B、t2℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故錯誤；

C、物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，故正確；

D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質質量分數(shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式 ×100%可知，溶解度越大質量分數(shù)也就越大，t2℃時乙的溶解度大于甲，且t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時溶液的質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故正確；

故選：CD．

【考點精析】關于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用，需要了解飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．